Hibridisasi adalah sebuah konsep bersatunya orbital-orbital atom membentuk orbital hibrid yang baru yang sesuai dengan penjelasan kualitatif sifat ikatan atom. Konsep orbital-orbital yang terhibridisasi sangatlah berguna dalam menjelaskan bentuk orbital molekul dari sebuahmolekul. Konsep ini adalah bagian tak terpisahkan dari teori ikatan valensi.
hibridisasi SP3
Dalam hibridisasi sp3, orbital 2s digabung dengan ketiga orbital 2p untuk memberikan empat set orbital hibrida sp3. (Jumlah orbital hibrida harus sama dengan jumlah orbital awal atom yang digunakan untuk penggabungan.) Orbital hibrida masing-masing akan memiliki energi yang sama tetapi akan berbeda dengan energi dari orbital atom awalnya. Perbedaan energi akan mencerminkan pencampuran masing orbital atom. Energi dari setiap orbital hibrida lebih besar dari orbital awalnya tetapi kurang dari orbital p awal.
hibridisasi SP2
Dalam hibridisasi sp2, orbital s digabung dengan dua orbital 2p (misalnya 2px dan 2pz) untuk memberikan tiga energi orbital hibridisasi sp2 yang sama. Orbital 2py tersisa tidak terpengaruh. Energi dari setiap orbital hibridisasi lebih besar dari orbital s awal tetapi kurang dari orbital p awal. Yang tersisa orbital 2p (dalam hal ini orbital 2py) tetap pada tingkat energi semula.
hibridisasi SP
Dalam hibridisasi sp, orbital 2s digabung dengan salah satu orbital 2p (misalnya 2px) untuk
memberikan energi dua orbital hibrida sp yang sama. Hal ini membuat dua orbital 2p terpengaruh (2py dan 2pz) dengan energi sedikit lebih tinggi dari orbital hibridisasi.
memberikan energi dua orbital hibrida sp yang sama. Hal ini membuat dua orbital 2p terpengaruh (2py dan 2pz) dengan energi sedikit lebih tinggi dari orbital hibridisasi.
Hibridisasi nitrogen
Hibridsasi oksigen
Assalamualaikum Warahmatullah ^^
BalasHapuskak rini saya ingin bertanya bagaimana contoh hibridisasi sp pada suatu molekul? tolong beri penjelasan sedikit kak, terima kasih^^
Wassalamualaikum Warahmatullah^^
waalaikumsalam anisa
BalasHapuskarena pada komentar tidak dapat menampilkan gambar maka saya hanya menjelaskannya saja. baiklah berikut Contoh sederhana proses penataan orbital molekul dengan model ini dapat ditunjukkan pada proses pembentukan molekul Asam Florida (HF). Konfigurasi atom H : 1s1 dan atom F : 1s2 2s2 2px2 2py2 2pz1, tampak kemungkinan terjadi pasangan elektron antara 1s1 dari atom H dan 2pz1, sehingga terjadi tumpang tindih kedua obital tersebut, dan membentuk orbital molekul sp, dan menghasilkan bentuk molekul yang linier,
terimakasih
Assalamualaikum wr. wb
BalasHapussaya aan ingin bertanya jenis hibridisasi yang terjadi pada BeCl2 ?
waalaikumsalam aan..
BalasHapussaya rini akan mencoba menjawab pertanyaan aan tetapi karena pada kolom komen tidak dapat menyisipkan gambar maka hanya sedikit yang bisa saya jelaskan pada BeCl2 mempunyai jenis hibridisasi sp dengan bentuk molekul tipe AX2 dan bentuk molekul linear
mungkin hanya itu terimakasih
assalam kak rini, saya annisa puspa zulida-a1c115038 ingin bertanya. tolong jelaskan kembali mengenai hibridisasi sp, karena materi yang dipost kurg jelas
BalasHapuswaalaikumsalam anisa..
BalasHapusNotasi sp berarti bahwa satu arbital atom s dan satu p campuran orbital atom untuk membentuk satu set dari dua orbital hibrida dengan sifat directional yang berbeda.
Salah satu kemungkinan kombinasi dari orbital atom 2s dan orbital atom 2px. Dalam gambar, warna lobus orbital sesuai dengan fase tertentu dan penambahan komponen 2s memperkuat satu lobus 2px orbital atom tapi berkurang yang lain. merupakan kombinasi matematis. Fungsi gelombang sp hibrida menggambarkan normalisasi sp hibrida orbital yang memiliki 50% dan 50% p karakter. Meskipun merujuk dengan kombinasi 2s dan orbital atom 2px, ini bisa hanya juga menjadi 2s dengan 2py atau 2pz, atau 3s dengan 3px, dan sebagainya.
mungkin hanya itu terimakasih semoga bermanfaat